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氧化性（氧化性强弱怎么判断）
老井百科
2022-10-04
【生活常识】
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摘要本篇文章给大家谈谈氧化性，以及氧化性强弱怎么判断对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。本文目录一览：1、何谓氧化性？2、
本篇文章给大家谈谈氧化性，以及氧化性强弱怎么判断对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
何谓氧化性？
氧化性：指物质具有得电子的能力
，其特征是物质的某种元素化合价降低，发生还原反应，，
如KMnO4具有较强氧化性，它的Mn由+7
降低到+6
，或者+4
，或者+2
，，
氧化性是什么意思
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
扩展资料：
一、氧化性物质
氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。
二、判断方法
1、氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
这条规则对于任何环境下的任何ΔG0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
2、不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）
参考资料来源：百度百科－氧化性
参考资料来源：百度百科－还原性
什么叫氧化性 氧化性解释
1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
2、物质在化学反应中得电子的能力
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。
什么是氧化性？
就是在化学反应中，得失电子的能力。
得电子，是还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
失电子，是氧化反应，是还原剂，具有还原性。
高一第一节内容哦``
开始改正
氧化反应 物质得氧的反应
还原反应 物质失氧的反应
氧化剂 在反应中，得氧的物质
还原剂 在反应中，失氧的物质
H2+CuO加热=H2O+Cu 是还原反应
Fe+O2点燃=Fe3O4 是氧化反应
按初三的方式讲
什么是氧化性
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
如部分非金属单质：O2，Cl2或部
分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性。
如部分金属单质：Cu，Ag或部分
非金属阴离子：Br-，I-等等。
氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂还原剂
还原性：还原剂氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuAgPtAu
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Ag+Pt2+Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4MnO2O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等
氧化性是什么?
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
定义：物质在化学反应中得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。
氧化性物质
氧化性物质，是指本身未必燃烧，但可释放出氧，可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。其本身一般不会燃烧。
但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应，放出热量和氧气，引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。氧化反应还原反应中有氧化剂与还原剂。
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